將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為


  1. A.
    HNO3溶液
  2. B.
    Ba（OH）2溶液
  3. C.
    H2SO4溶液
  4. D.
    HCl溶液
D
分析：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為=0.2mol，利用反應(yīng)判斷金屬過量，并生成氫氣即可．
解答：200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為=0.2mol，
A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量，故B錯(cuò)誤；
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯(cuò)誤；
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南充模擬）將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過量的
氨水
氨水
，反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為
D
D
．
A．HNO3溶液       B．Ba（OH）2溶液       C．H2SO4溶液       D．HCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.4g Al投入到200.0mL 1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后沒有金屬剩余，該溶液可能為（　�。�
A、HNO3溶液B、HCl溶液C、H2SO4溶液D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市臨清三中高一（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（ ）
A．HNO3溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液

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