1．將盛有12mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A．4mLB．10.8mLC．1.2mL或4mLD．8mL或10.8mL

分析 假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為$\frac{1}{3}$×12mL=4mL，大于實際剩余2mL氣體，則說明剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求NO2的體積，總體積減去NO2的體積可得混合氣體中氧氣的體積；
若剩余氣體為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出O2的體積．

解答 解：假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為$\frac{1}{3}$×12mL=4mL，大于實際剩余2mL氣體，則說明剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10mL×$\frac{4}{5}$=8mL，參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；
若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL×$\frac{1}{5}$=1.2mL，
故選：C．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算、氮氧化物的性質(zhì)等，關(guān)鍵是分析判斷剩余氣體的成分，注意對總反應(yīng)方程式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知有機物的分子式是C7H8O，寫出屬于芳香族化合物的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時消耗標(biāo)準狀況下的O2112L．
（1）該有機物X的分子式為c．
a．C4H8  b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
①B的結(jié)構(gòu)式是．
②A→D的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．
（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．
PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為．
請設(shè)計合理方案以乙為原料（無機試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①可利用本題（2）中的信息．      
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)LCO2氣體通過足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測定）．下列表達式錯誤的是（　�。�
A．若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：F
②金屬性最強的元素是：Pb
③原子半徑最小的是：F
④最高價含氧酸酸性最強的是HClO4
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：Si（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的VA族，該族元素的最高正價均為+5
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S＜HCl     
③沸點：HF＞HCl     
④還原性：I-＞Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：D
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測：
①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：BC
A：常溫下Se單質(zhì)是氣體        B：Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C：氫化物的化學(xué)式為H2Se       D：常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬性A＞B＞D
B．B和C形成的化合物中可能有共價鍵
C．原子序數(shù)D＞C＞A＞B
D．四種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機芯片等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某烷烴分子由以下基團組合而成：若干個-CH3、2個-CH2-、1個，寫出符合該結(jié)構(gòu)的烷烴分子式C6H14，其結(jié)構(gòu)簡式可能為有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中屬于配合物的是（　　）
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤

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