Question

【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )。

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

C．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2NO2(g)N2O4(g)，A、甲、丙為等效平衡，兩者含有c(NO2)是相等的，甲=丙，此反應(yīng)是物質(zhì)的量減少的，以乙為基準(zhǔn)，然后恢復(fù)到原來(lái)的體積，體積增大，組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此甲容器中c(NO2)大于乙，即甲=丙>乙，故錯(cuò)誤；B、甲和丙為等效平衡，兩者轉(zhuǎn)化率之和等于1，如果轉(zhuǎn)化率等于50%，則兩者相等，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，N2O4的百分含量：甲=丙<乙，故正確；D、甲和丙為等效平衡，平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，即甲=丙，乙中的NO2的轉(zhuǎn)化率大于甲中，氣體總質(zhì)量不變，乙中的氣體的物質(zhì)的量小于甲中，即乙中氣體平均摩爾質(zhì)量大于甲，因此有乙>甲=丙，錯(cuò)誤；故選C。