化學實驗是化學學習與研究的基礎.
(1)某同學用下列裝置(部分未畫出)研究氨氣與氧化銅的反應.
實驗現象記錄如下:黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;無水硫酸銅粉末變藍色;集氣瓶中收集到一種無色氣體(進一步實驗證明:該氣體化學性質穩(wěn)定).
①虛線框內所缺為干燥裝置,采用的干燥劑為______.
②寫出下列反應的化學方程式:
濃氨水與CaO固體反應:______.氨氣與氧化銅反應:______ 3Cu+N2+3H2O
【答案】
分析:(1)①堿石灰可用來干燥堿性氣體氨氣;
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣;氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅,氮氣和水;
(2)①氯氣有強氧化性,可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質;
②1mol I
2被氧化失去10mol電子,那么一個碘原子失去5個電子.
解答:解:(1)左邊產生的氣體是堿性氣體氨氣,應用堿石灰干燥,①,故答案為:堿石灰;
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣和氨氣;氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅,氮氣和水,故答案為:NH
3?H
2O+CaO=Ca(OH)
2+NH
3↑;2NH
3+3CuO
3Cu+N
2+3H
2O;
(2)①氯氣有強氧化性,可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質,故答案為:Cl
2;
②1molI
2被氧化失去10mol電子,那么一個碘原子失去5個電子,化合價為+5價,反應方程式為:5Cl
2+I
2+6H
2O═2HIO
3+10HCl,故答案為:HIO
3;
點評:本題考查化學實驗的綜合運用,掌握得失電子與化合價的關系是解題的關鍵.