【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2OHCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 , SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 , 其熱化學(xué)方程式可表示為:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol,SO2(g)+ O2(g)SO3(g);△H=﹣98.3kJ/mol.如圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6mol SO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量.
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是(填“吸熱”,“放熱”)反應(yīng).
(2)c為KJ.
(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 .
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)圖中的d+e﹣b=KJ.
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【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( )
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點
D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種
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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣amol/L,c(OH﹣)=10﹣bmol/L,已知a+b=12.
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw= .
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= , 此時該溶液中由水電離的c(OH﹣)= .
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
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【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀。制取實驗結(jié)束后,取出生成了氯酸鉀的試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。請簡述洗滌氯酸鉀晶體的操作__________________________________。
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【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=75.0kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.0kJmol﹣1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H= .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1.
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 .
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 .
(4)鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化,實現(xiàn)以廢治廢,其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 , 則達(dá)到平衡后,溶液中 = . [用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示].
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【題目】化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能: H—H Br—Br H—Br 鍵能(kJ·mol-1) 436 193 366,則Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于( )
A. -183 kJ·mol-1B. 183 kJ·mol-1C. -103 kJ·mol-1D. 103 kJ·mol-1
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【題目】鎳是重要的有色金屬之一,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用.現(xiàn)對粗鎳進(jìn)行提純,具體的反應(yīng)流程如下:
已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(黑色)+O2↑
②
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS |
Ksp | 8.8×10﹣38 | 2.2×10﹣20 | 5.48×10﹣18 | 3.2×1018 |
根據(jù)信息回答:
(1)28Ni在周期表中的第周期;鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 . 實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān),隨著溫度升高鎳的浸出率增大,但當(dāng)溫度高于70℃時,鎳的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因為;
(2)在溶液A的凈化除雜中,先調(diào)節(jié)PH=5.5,加熱煮沸5min,靜置一段時間后,過濾出Fe(OH)3 . 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)進(jìn)行除雜(填正確答案標(biāo)號).
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
(3)已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O.由濁液C得到固體D的操作包括過濾、、(填操作名稱); D生成E的化學(xué)方程式為
(4)1molE經(jīng)上述流程得到純鎳,理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol.
(5)測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀,通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量.已知Ni2+能與CO32﹣ , C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀,但測定時常選用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀劑,生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀.從實驗誤差角度分析主要原因為: .
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