7.下列實驗做法不正確的是(  )
A.用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
B.用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
C.用蒸餾的方法可以分離醋酸與乙醇的混合物
D.檢驗?zāi)雏u代烴中是否含溴:加入NaOH溶液,加熱,冷卻,再加入硝酸銀溶液

分析 A.無水硫酸銅遇水變藍;
B.汽油中也可能有不飽和鍵的,也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
C.醋酸和乙醇的沸點不同;
D.沒有酸化直接加入硝酸銀,則生成的沉淀可能為氫氧化銀.

解答 解:A.無水硫酸銅遇水變藍,則用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水,故A正確;
B.汽油中也可能有不飽和鍵的,所以溴水不能檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴,故B錯誤;
C.醋酸和乙醇的沸點不同,可以用蒸餾的方法分離,故C正確;
D.加入NaOH溶液,加熱”為鹵代烴發(fā)生水解取代反應(yīng),有溴離子,但若沒有酸化直接加入硝酸銀,則生成的沉淀可能為氫氧化銀等,故D錯誤.
故選BD.

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純、鑒別等實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),為解答此類題目的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某學(xué)生為了完成一個家庭小實驗,自制烷烴的分子模型,對于CnH2n+2的烷烴,做球棍模型時,除需做3n+2個球外還需要的棍(共價鍵)數(shù)為( 。
A.3n+2B.3n+1C.3nD.3n-1

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18.下列溶液一定呈中性的是( 。
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.鹽溶于水得到的溶液

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15.合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題.下列對于海水利用的認識錯誤的是( 。
A.海水中蘊藏有豐富的資源,人類可以大量開發(fā),以彌補資源的短缺
B.海水可以成為廉價的資源基地,但要合理開發(fā),綜合利用
C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.填寫下表:
分子或離子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤電子對數(shù)011010
σ鍵電子對數(shù)323233
中心原子的雜化軌道類型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
VSEPR模型名稱平面三角形V形四面體直線形四面體平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱平面三角形V形三角錐直線形三角錐平面三角形

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12.據(jù)最新報道,放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌.該同位素原子內(nèi)中子數(shù)為(  )
A.99B.67C.32D.166

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19.用惰性電極電解下列足量的溶液,一段時間后,再加入一定量的另一物質(zhì)(括號內(nèi))后,溶液能與原來溶液濃度一樣的是( 。
A.CuCl2(CuCl2溶液)B.AgNO3(Ag2O)C.NaCl(HCl溶液)D.CuSO4(Cu(OH)2

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16.下列推斷正確的是( 。
A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2CO3、NaHCO3都是鹽,都能與CaCl2溶液反應(yīng)
C.CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.Fe和Al都是金屬,都不能與堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間,某地海水中主要離子的含量如下表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過.

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口為a、b、c中的b出口.
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料.放電時該電極是電池的正極(填“正”或“負”),電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4

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