下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
  2. B.
    只有膠狀物質(zhì)，如膠水、果凍等才能被稱(chēng)為膠體
  3. C.
    Fe（OH）3膠體帶正電荷
  4. D.
    制備Fe（OH）3膠體，通常是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中并繼續(xù)煮沸至得到紅褐色液體
D
分析：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小；
B．根據(jù)膠體的定義解題；
C．膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電；
D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色．
解答：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故A錯(cuò)誤；
B．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系，膠狀的不一定是膠體，膠體不一定呈膠狀，如氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；
C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：膠體粒子的直徑在1-100nm之間．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿(mǎn)足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
  2. B.
    上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
  3. C.
    1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
  4. D.
    Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南岳陽(yáng)等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（7、8班）（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A.．將NaHSO4晶體加熱熔融時(shí)有兩種化學(xué)鍵斷裂

B．水分子間因?yàn)榇嬖跉滏I,所以加熱至較高溫度時(shí)也難以分解

C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒(méi)有方向性和飽和性

D．以極性共價(jià)鍵形成的分子一定是極性分子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新疆農(nóng)七師高中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是(    )

A 同一原子中,2P、3P、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B 3P4表示3P能級(jí)上有4個(gè)軌道

C 處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子

D 同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

 

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