Question

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為O．4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；

(2)x=_______；

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                     。

 

Answer 1

【答案】

（9分）(1) 0.2mol/L.min  (2) 4

(3) c    (4) 0.8+0.2a

(5) n(A)=3n(B),n(C)>0或n(A)+(3/4)n(c)="3n(B)+(1/4)n(c)" (無(wú)n(C)>0不扣分)

(第一空1分，其余每空2分)

【解析】

試題分析：（1）2min達(dá)平衡時(shí)，容器中剩余0.8molB，則消耗0.2molB，c（C）=0.4mol?L^-1，v（C）="0.4(mol/L)/2(min)" =0.2mol?L^-1?min^-1，

(2)v（B）=(0.2mol/2L)/2min=0.05mol?L^-1?min^-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)/v(C)=1/x，解得x=4，故答案為：0.2mol/Lmin；4；

（4）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡與原平衡等效，

3A（g）+B（g）4C（g），

開(kāi)始3             1         0

轉(zhuǎn)化 0.6        0.2        0.8

平衡 2.4         0.8        0.8

此時(shí)B的含量為[0.8mol/(2.4mol+0.8mol+0.8mol)]×100%=20%，

設(shè)有4xmolC轉(zhuǎn)化為B，達(dá)平衡時(shí)n（B）=（0.8+x）mol，則有[(0.8+x)mol/(4+a)mol]×100%=20%，

解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）為（0.8+0.2a）mol，

故答案為：（0.8+0.2a）mol。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法；等效平衡

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生能利用等效平衡來(lái)分析（5）是解答本題的關(guān)鍵。