Question

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．
（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：

因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動．

．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

①＞④＞②＞③

（用序號回答）．在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的特征書寫離子方程式；
（2）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動；
（3）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算．

解答：解：（1）AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：說明氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-；
（2）白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因，是因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動，
故答案為：因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動；
（3）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；③1000mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：①④②③；③在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10^-10mol/L．
故答案為：①＞④＞②＞③；6×10 ^-10．

點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，主要是沉淀轉(zhuǎn)化的分析，溶度積的計算應(yīng)用，注意沉淀溶解平衡的溶度積是隨溫度變化的，題目難度中等．