短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是
A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�！庇纱丝赏茰y該化合物屬于離子晶體
B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z
C

試題分析：常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則Z的質(zhì)子數(shù)＝（28－2）÷2＝13，即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根據(jù)性質(zhì)可知，AlN形成的晶體是原子晶體，A不正確；B、化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，則該化合物是次氯酸，另外一種產(chǎn)物是氨氣，因此Y在該化合物中的化合價為－3價，B不正確；C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣，同時得到一種弱堿溶液，該溶液是氨水，C正確；D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導(dǎo)電，D不正確，答案選C。。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為________。
（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為________。
（3）各1 g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________。
（4）同溫同壓下，1 L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（  ）

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b
C．YAG中釔顯＋3價
D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（  ）
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學(xué)鍵的類型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)
A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等
B．Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D．Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（  ）
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲<丙
D．元素丁與乙形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

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