【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示為：

Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

（1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性；

（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？

【答案】（1）酸（1分） 氧化（1分） （2）0.9 mol（3分） 38（3分）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中N元素的化合價從＋5價降低到＋2價和＋4價，得到電子，學(xué)生起氧化劑作用；另外還有硝酸銅生成，所以硝酸還起酸性的作用；

（2）設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量均是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知3x＋x＝0.3×2，解得x＝0.15，根據(jù)銅元素守恒可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.3mol，因此根據(jù)氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol×2＋0.15mol＋0.15mol＝0.9mol；該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列變化會放出熱量的是

A. 碘升華 B. 冰融化 C. 氯化銨溶于水 D. 氫氧化鈉溶于水

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度縮小

C. 測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D. 蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，并用酒精燈的外焰加熱

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【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

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【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素，其配方如下:

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3—

H2PO42—

SO42—

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（g/L）

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細胞吸收最少的離子是

A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

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【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

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【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖。

實驗室蒸餾裝置

（1）填寫儀器名稱：A：______________； B：________________； C：________________。

（2）圖中有一處錯誤，請指出：________________________。

（3）蒸餾時，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是________________。

（4）蒸餾時，取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。

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【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

1．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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