分析 (1)50.0mL1.0mol/L硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液含有氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.055mol,硫酸少量完全反應(yīng)
,依據(jù)Q=4.18kJ/(kg•℃)×0.100Kg×t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,依據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;
(2)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了發(fā)生酸堿中和外,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,液放出一部分熱量,據(jù)此解答.
解答 解:(1)依據(jù)題意:50.0mL1.0mol/L硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液含有氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.055mol,硫酸少量完全反應(yīng)生成0.05mol硫酸鋇,放出熱量為:Q=4.18kJ/(kg•℃)×0.100Kg×t=0.418tKJ,則依據(jù)方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l),生成1mol硫酸鋇放出熱量為:8.36KJt,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
故答案為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
(2)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和,離子方程式:H++OH-=H2O,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了發(fā)生酸堿中和外,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,液放出一部分熱量,硫酸、氫氧化鋇分別換為鹽酸和氫氧化鈉則生成的水為原來(lái)一半,所以反應(yīng)放出熱量應(yīng)小于原來(lái)一半,
溫度計(jì)升高數(shù)值小于0.5t;
故答案為:D;H++OH-=H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查中和熱的測(cè)定,明確測(cè)定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵,注意掌握中和熱的概念及計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庵泻蜔崤c反應(yīng)熱的關(guān)系,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用pH試紙檢測(cè):0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH約為10; NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng) |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半 | 氣體顏色比起始時(shí)淺 | 加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4 |
D | 飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過(guò)濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸 | 沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生 | Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 堿性:KOH>NaOH | B. | 金屬性:Na>Mg | C. | 穩(wěn)定性:HF>CH4 | D. | 酸性:HF<HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中,加熱可得到磚紅色沉淀 | |
B. | 苯加入到溴水中,苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色 | |
C. | 在潔凈的試管中加入1~2 mL AgNO3溶液,再滴加稀氨水,直到AgOH完全沉淀,即制得銀氨溶液 | |
D. | 在空氣中灼燒銅絲,待銅絲冷卻后伸入乙醇中,反復(fù)多次,可以制得乙醛 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+ | |
B. | 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H | |
C. | 鼓入空氣時(shí),每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 | |
D. | 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | |
通入氣體 | CO、H2 | CO、H2、H2O(g) |
固體產(chǎn)物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑 | |
B. | 若有28.8g Cu2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
C. | Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱 | |
D. | 如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明CuO已分解 |
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