5.如圖所示,大燒杯中放入一小燒杯,兩燒杯間空隙用碎紙屑填充,小燒杯上方懸掛一溫度計(jì),兩燒杯口共蓋一泡沫塑料,構(gòu)成一套簡(jiǎn)易測(cè)量溫度變化裝置.
(1)向小燒杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸,再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次,溫度計(jì)平均升高溫度t℃.已知所得溶液密度1g/mL,比熱容為4.18kJ/(kg•℃),試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36tkJ/mol.
(2)若把硫酸改成鹽酸,Ba(OH)2改成NaOH,其他條件不變,你估計(jì)溫度計(jì)升高數(shù)值為D
A.等于tB.在0.5t~t間C.等于0.5tD.小于0.5t
此反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O.

分析 (1)50.0mL1.0mol/L硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液含有氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.055mol,硫酸少量完全反應(yīng)
,依據(jù)Q=4.18kJ/(kg•℃)×0.100Kg×t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,依據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;
(2)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了發(fā)生酸堿中和外,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,液放出一部分熱量,據(jù)此解答.

解答 解:(1)依據(jù)題意:50.0mL1.0mol/L硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液含有氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.055mol,硫酸少量完全反應(yīng)生成0.05mol硫酸鋇,放出熱量為:Q=4.18kJ/(kg•℃)×0.100Kg×t=0.418tKJ,則依據(jù)方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l),生成1mol硫酸鋇放出熱量為:8.36KJt,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
故答案為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4↓+2H2O(l)△H=-8.36 tkJ/mol;
(2)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和,離子方程式:H++OH-=H2O,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除了發(fā)生酸堿中和外,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,液放出一部分熱量,硫酸、氫氧化鋇分別換為鹽酸和氫氧化鈉則生成的水為原來(lái)一半,所以反應(yīng)放出熱量應(yīng)小于原來(lái)一半,
溫度計(jì)升高數(shù)值小于0.5t;
故答案為:D;H++OH-=H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查中和熱的測(cè)定,明確測(cè)定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵,注意掌握中和熱的概念及計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庵泻蜔崤c反應(yīng)熱的關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.聚合物(W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物 X是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如圖:

已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
(R代表烴基或氫原子)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH.
(2)B所含的官能團(tuán)名稱是醛基.
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCHO.
(4)①的化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O.
(5)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(6)J是五元環(huán)狀化合物,③的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O.
(7)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測(cè):0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10; NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過(guò)濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( 。
A.堿性:KOH>NaOHB.金屬性:Na>MgC.穩(wěn)定性:HF>CH4D.酸性:HF<HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32,在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素,Y、Z 左右相鄰,Z、W 位于同主族,且 Z 為地殼中含量最多的元素.M 元素與 X 同主族,與 W 同周期.
(1)M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族.
(2)Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S.(填化學(xué)式)
(3)氣態(tài) Y2X4是一種常見(jiàn)燃料,可與 YZ2反應(yīng),每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X2Z 放 出 142KJ 熱量,寫(xiě)出有關(guān)熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ•mol-1
(4)由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反 應(yīng),離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
(5)由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A,已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體.
②A 能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B,該氣體能與氯水反應(yīng).則 A 是(NH42SO3(填化學(xué)式).寫(xiě) 出該氣體 B 與氯水反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(6)由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為 392 的化合物 C,1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水.對(duì)化合物 C 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取 C 的溶液加入過(guò)量濃 NaOH 溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉 淀和無(wú)色刺激性氣味氣 體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取 C 的溶液,加入過(guò)量 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-).
②試寫(xiě)出 C 與 M2Z2 按物質(zhì)的量之比為 1:2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4(NH42Fe(SO42•6H2O+8Na2O2=4Fe(OH)3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(  )
A.將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中,加熱可得到磚紅色沉淀
B.苯加入到溴水中,苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C.在潔凈的試管中加入1~2 mL AgNO3溶液,再滴加稀氨水,直到AgOH完全沉淀,即制得銀氨溶液
D.在空氣中灼燒銅絲,待銅絲冷卻后伸入乙醇中,反復(fù)多次,可以制得乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖.若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H•(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的•OH(羥基自由基).下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是( 。
A.無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B.不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H
C.鼓入空氣時(shí),每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.工業(yè)上由N2、H2合成NH3.制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步.
(1)水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)K隨溫度變化如表:
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac.
a.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0
b.增大壓強(qiáng),可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c.增大水蒸氣濃度,可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2.當(dāng)其失去吸收能力時(shí),通過(guò)加熱使吸收劑再生.用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑.
(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑,經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備.兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用:Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g),加入H2O(g)后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原.
(3)2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示.(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))

①起還原作用的物質(zhì)是CH4
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n({H}_{2})}{n({N}_{2})}$=3,CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知CuO高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明CuO已分解

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