【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去)
A證明醋酸酸性比 硼酸強 | B實驗室制 氫氧化亞鐵 | C實驗室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成,則醋酸酸性大于碳酸,碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象,說明碳酸酸性大于硼酸,則可得醋酸的酸性大于硼酸,故A正確;
B. 將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中,可短暫生成氫氧化亞鐵,但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件,例如加入苯等,故B錯誤;
C. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣,生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒,無法得到氨氣,故C錯誤;
D. 小試管內(nèi)應(yīng)放碳氫酸鈉,溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,大試管放碳酸鈉,溫度較高受熱不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:
資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。
實驗Ⅰ | |
實驗Ⅱ | 取ⅰ中的黃色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。 |
(1)ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
(2)實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。
(3)①甲同學(xué)認為:實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象,得出氧化性Br2>I2。
②乙同學(xué)對上述實驗進行反思,認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2>I2,他補做了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ | 另、≈械狞S色溶液少許,先加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。
(4)綜合實驗Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。
(5)實驗室的氯水都是實驗前新制備,其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水,下列對于該實驗說法正確的是___________。
A.甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳
B.若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置,制備的氯水更純凈
C.為提高氯水的制備效率,可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球
D.為了充分吸收尾氣并防止倒吸,丁裝置可選用如圖(c)所示裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25,且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1,X原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3;W在所在周期中原子半徑最小。回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是________________
(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:____________________。
(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液,過濾沉淀,取濾液,再滴加CaCl2溶液,溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀,說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料,Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液,可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應(yīng)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:醛分子在稀堿溶液存在下,可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成羥基醛,如:
某有機物的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中官能團名稱是___,F的名稱是___。
(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。
(3)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為___。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(6)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標出Y中的手性碳___。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】550℃時,有如下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. SO2和SO3濃度相等
B. 單位時間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3
C. 容器中氣體的壓強不變
D. 容器中混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____(取小數(shù)點后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2條件下平衡常數(shù)K=___。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前科學(xué)家對化學(xué)鍵的研究已日趨完善,下列觀點中正確的是( )
A.極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中
B.單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵
D.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
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