【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol -1 ,一定條件下,1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)測(cè)得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍
B.10min 時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為80%
C.10min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分鐘內(nèi),X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意,該反應(yīng)的三段式為:
A、在恒溫恒容的容器中,容器內(nèi)總壓強(qiáng)和體系的總物質(zhì)的量呈正比,剛開始體系的總物質(zhì)的量為4mol,10min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為3.6mol,則10min時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍,A正確;
B、10min時(shí),α(X)==20%,B錯(cuò)誤;
C、10min內(nèi),v(Y)== 0.03 mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率也越大;10min時(shí)Y反應(yīng)了0.6mol,則5min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol,即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol,所以前5min內(nèi),X 和Y 反應(yīng)放出的熱量大于0.1a kJ,D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負(fù)極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D.每生成4 molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)2B(g) + 2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2
B.若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B,則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C
C.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)
D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是( )
A.不能由此確定該元素的原子量
B.這種元素的原子量為(m+n)
C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w g
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z,起始時(shí)容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):aX(?) +2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2,則下列說法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時(shí)X的產(chǎn)率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是________(填編號(hào)字母,下同),其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2,S還有___________ (化學(xué)式),請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:_____。
(2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為____mol/L。
(3)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:_____。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g),達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變,若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中,達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2,則φ1與φ2的關(guān)系是( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1=φ2D.無法判斷
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