1．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B． 2-甲基戊烷
C．  2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔

分析 （1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A． 1，3，4-三甲苯，該命名中取代基的編號之和不是最小，正確命名應該為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．主鏈有5個碳原子的烷烴，2號碳上有1個甲基，其名稱為：2-甲基戊烷，故B正確；
C．主鏈為4個碳原子的醇，羥基在2號碳原子上，其名稱為：2-丁醇，故C錯誤；
D．主鏈為4個碳的炔，碳碳三鍵在1號碳上，3號碳上有1個甲基，其名稱為：3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了考查有機物的命名，側(cè)重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2•2H2O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）2
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ為重結(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2•2H2O的純度
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中，反應2A+B?2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動．對于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．A是氣體B．B是氣體
C．如果C是氣體，A、B一定是氣體D．如果C是氣體，B不一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號①②③④
科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如表所示．
Ni=Co=59
H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
C=12Si=28？=70Sn=118
N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
O=16S=32Se=79.4Te=128？
F=19Cl=35.5Br=80I=127
Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
Ca=40Pb=207
（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是預測此處應有一個相對原子質(zhì)量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應該在122和127之間）．
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO3（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．四氯化碳、苯和乙醇均能用來萃取富集天然色素
B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶的實驗中，苯甲酸停留在濾紙上
D．在苯甲酸重結(jié)晶的實驗中，粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸，有利于SO3的吸收．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO4溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：2X?3Y+Z
B．10s內(nèi)Y的平均速率為0.12 mol•L-1•min-1
C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．增大壓強，該反應速率一定加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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