若將含HCl 0若將含HCl 0.2mol的稀鹽酸緩緩滴入含0.14mol Na2CO3的Na2CO3溶液,充分振蕩,則混合溶液中各物質的量是


  1. A.
    0.2mol NaCl、0.08mol NaHCO3
  2. B.
    0.04mol Na2CO3、0.2mol NaCl
  3. C.
    0.06mol NaCl、0.08mol NaHCO3
  4. D.
    0.06mol HCl、0.04mol NaCl、1.4mol NaHCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:云南省玉溪一中2011-2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型:013

下列說法正確的是

[  ]

A.

在101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1

B.

測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C.

在101 kPa時,1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時,放出110.5 kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D.

在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),ΔH=-57.31 kJ·mol-1.若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L-1稀鹽酸3 mL,將分別裝有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中,觀察到的現(xiàn)象及分析如下:

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象:_______________________________。

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同,兩試管大小相同,則大小氣球體積之比約為_____________(填最簡整數(shù)比)。

(3)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應為吸熱反應,而Na2CO3和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):

(aq)+H(aq)====H2O(l)+CO2(g);ΔH>0;

(aq)+2H(aq)====H2O(l)+CO2(g);ΔH<0;甲分析結論的方法是否科學?__________。(填“是”或“否)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱,乙同學繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次,取平均值)

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

35 mL 水

2.5 g NaHCO3固體

20 ℃

18.5 ℃

2

35 mL水

3.2 g Na2CO3固體

20 ℃

24.3 ℃

3

35 mL稀鹽酸含

2.5 g NaHCO3的飽和溶液32.5 mL

20 ℃

19 ℃

4

35 mL稀鹽酸含

3.2 g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10 mL水

20 ℃

24.2 ℃

5

35 mL稀鹽酸

2.5 g NaHCO3固體

20 ℃

16.2 ℃

6

35 mL稀鹽酸

3.2 g Na2CO3固體

20 ℃

25.1 ℃

請你幫助填寫相關內(nèi)容:

①該研究報告的題目是《_______________________》。

②通過上述實驗可得出五條結論:

a.NaHCO3的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過程;

b.Na2CO3的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過程;

c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應是___________(“吸熱”或“放熱”)反應;

d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(“吸熱”或“放熱”)反應;

e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱是__________(填a→d的字母)的熱效應之和。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L

(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:                          

②若將0.4mol·L1的NaOH溶液與0.2mol·L1的HnA溶液等體積混合后pH=10,

則HnA為          (填序號).

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

(3)某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省養(yǎng)正中學、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(16分)(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:                          
②若將0.4mol·L1的NaOH溶液與0.2mol·L1的HnA溶液等體積混合后pH=10,
則HnA為          (填序號).
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
(3)某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        

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科目:高中化學 來源:2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(16分)10.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ②  c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)          0.04 mol/L

(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:                          

②若將0.4mol·L1的NaOH溶液與0.2mol·L1的HnA溶液等體積混合后pH=10,

則HnA為           (填序號).

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

3某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:

.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是                        

.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                         

 

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