Question

10．下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下，V₁ L pH=11的NaOH溶液與V₂ L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≥V₂
• B． Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
• C． 由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強的作負(fù)極
• D． 粗鹽提純中除去Mg²⁺時的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析 A、如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大；
B、根據(jù)金屬的活潑性順序確定金屬的制備方法；
C、由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極作負(fù)極；
D、除雜時，加入的試劑可以和雜質(zhì)離子反應(yīng)，但是不能引進新雜質(zhì)，據(jù)此回答．

解答 解：A、如HA為強酸，則V₁=V₂，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V₁＞V₂，故A正確；
B、由金屬的工業(yè)冶煉原理可知，活潑金屬Al用電解法、金屬汞用分解氧化汞的方法，金屬銅采用還原劑還原的熱還原法冶煉得到，故B正確；
C、由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極作負(fù)極，活潑金屬不一定做負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的電池，金屬鎂是正極，故C錯誤；
D、粗鹽提純中除去Mg²⁺時，應(yīng)該加入氫氧化鈉來除去，氫氧根離子和鎂離子之間形成沉淀，但是鈉離子不是雜質(zhì)離子，反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故D正確．
故選C．

點評 本題涉及有關(guān)溶液pH的計算、金屬的冶煉、原電池的工作原理以及粗鹽的提純等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．