13．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），其反應(yīng)機理如下
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g） 快 
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g） 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ•mol-1
D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

分析 A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步；
B．NOBr2是中間產(chǎn)物；
C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量；
D．增大濃度，活化分子百分數(shù)不變．

解答 解：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；
B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯誤；
C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ•mol-1，故C正確；
D．增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變的含義和計算、催化劑等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意過程1和過程2均放熱，總反應(yīng)不可能為吸熱反應(yīng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組的同學查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N2；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．他們設(shè)計了如圖所示的裝置驗證上述信息．

（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導氣管有氣泡冒出，停止加熱導氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氯化銨和氫氧化鈣固體，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色，若沒有裝置G，則可能產(chǎn)生的問題是氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）2與NH3．
（3）C中反應(yīng)的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，某恒溫密閉容器中存在如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，減小壓強后，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡常數(shù)不變B．n（O2）增大
C．SO2的體積分數(shù)增大D．c（SO2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的元素是（　�。�
A．NB．OC．SD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．不是因為膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．明礬凈水時使水中懸浮顆粒沉淀
B．清晨樹林中的道道光柱
C．霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為8.125g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
B．表示中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的有幾個
①澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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