20．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．氯化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，電荷不守恒；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿；
C．碳酸氫根離子和銨根離子都和氫氧根離子反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．氯化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子和銨根離子都和氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量及反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過(guò)濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結(jié)晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
（3）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用F．
（4）從碘水中提取碘，用G．
（5）除去固體碘中混有的少量NaCl，用B．
（6）分離水和苯的混合物，用H．
（7）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（8）分離乙醇與水的混合物，用E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2：1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L；相同溫度條件下，在相同容積的密閉容器中分別充入等質(zhì)量的此氣體和氮?dú)鈩t兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比（P（此氣體）：P（N2））為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．同學(xué)們學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表．

①和                                                                        
②和 
③CH4和CH3CH2CH3     
④金剛石和石墨   
⑤H、D、T  ⑥16O、17O、18O
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   
⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）
⑨2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷           
⑩CH3CH2OH 和 HOCH2CH3
類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物同一種物質(zhì)
組號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl，如果反應(yīng)中有0.1molNa被氧化，則被還原的Cl2的物質(zhì)的量是多少？還原劑失去的電子總數(shù)是多少？（要求簡(jiǎn)要書寫計(jì)算過(guò)程，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）用0.1mol Na與100mL水反應(yīng)，然后用水稀釋至200mL，所得溶液中c（Na+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液，綠礬晶體FeSO4•7H2O和膽礬晶體CuSO4•5H2O，設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．寫出途徑Ⅰ中相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
（2）由濾液A得到AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因?yàn)闉V液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3 沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液；．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（4）如何在實(shí)驗(yàn)室從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．
BaSO4（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）鋇餐是醫(yī)學(xué)上廣泛用于檢查胃病的材料，請(qǐng)寫出由重晶石制備高純BaSO4的兩步化學(xué)反應(yīng)方程式
BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+BaS，BaS+H2SO4=BaSO4↓+H2S↑．
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H3=+172.5kJ•mol-1．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，
（4）在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的CO2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：
①酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

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