【題目】鋰—空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()
A.該電池放電時(shí),正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B.該電池充電時(shí),陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li++e-=Li
C.放電時(shí)電子由空氣極經(jīng)導(dǎo)線向金屬鋰電極移動(dòng)
D.充電時(shí),空氣極與直流電源正極相連
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示,放電時(shí),Li作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Li- e—= Li+,通入空氣的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-,充電時(shí),正極變陽(yáng)極,與電源正極相連,負(fù)極變陰極,與電源負(fù)極相連,電極反應(yīng)為放電的逆過(guò)程,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)題意,正極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故A錯(cuò)誤;
B.電池充電時(shí),陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng):Li++e—=Li,故B錯(cuò)誤;
C.電池放電時(shí),電子從負(fù)極流向正極,金屬鋰為原電池的負(fù)極,應(yīng)該從金屬鋰電極流向空氣極,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),空氣極為原電池的正極;充電時(shí),空氣極為電解池的陽(yáng)極,因此充電時(shí),空氣極與直流電源正極相連,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,溶液下層呈紫紅色 | I的還原性強(qiáng)于Cl |
B | 向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 | 該氣體一定是乙烯 |
C | 測(cè)定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大 | C的非金屬性比Si強(qiáng) |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加熱幾分鐘,冷卻后再加入AgNO3溶液,無(wú)淡黃色沉淀生成 | 1-溴丙烷沒(méi)有水解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3
B.該物質(zhì)分子中的所有原子可能共平面
C.滴入KMnO4溶液,可觀察到紫色褪去,證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
(1)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào));
A.生成1molPCl3的同時(shí)生成1molPCl5 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1:1:1 D.混合氣體的密度不變
(2)上述溫度下,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。
(3)反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=_____。
(4)保持其他條件不變,若升高溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11moI·L-l,則正反應(yīng)的ΔH__0(填“>”或“<”)。
(5)相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) __ v(逆)(填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)3He 原子的質(zhì)量為b g,一個(gè)4He 原子的質(zhì)量為c g 。現(xiàn)有:
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ④3He、4He為氦元素的同位素,同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO.其實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。
(2)測(cè)定NO的體積
①?gòu)娜鐖D3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用_________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是_________。
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是_________填各導(dǎo)管口編號(hào))。
③在測(cè)定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中_________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是_________。
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