11．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

分析 根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中含有的官能團名稱，以此解答該題．

解答 解：麻黃素中含氧官能團為羥基，可看成醇類物質(zhì)，故答案為：羥基；醇．

點評 本題考查了有機物的官能團，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學科學的說法中正確的是（　�。�
A．我們的祖先很早就學會了燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類
B．化學研究的主要目的是認識分子
C．化學科學無法幫助研究人員了解疾病的病理
D．意大利化學家阿伏伽德羅提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖象序號）B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列做法對人體健康不會造成危害的是（　�。�
A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
（1）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說法正確的是d（填序號）．
a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g） 和H2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO（g）被還原．
（2）①上述反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CF
A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN2O4（1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
時間051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達到平衡時，NO2的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質(zhì)與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼與氧氣構(gòu)成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未達（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）； 
II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：
2NaOH+NO+NO2?2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2?NaNO2+NaNO2+H2O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　被颉安蛔儭保�

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