Question

下列說法正確的是（　　）

• A、若把H₂S分子寫成H₃S分子，違背了共價鍵的飽和性
• B、H₃O⁺離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性
• C、所有共價鍵都有方向性
• D、兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，但s-s鍵沒有方向性，以此解答該題．

解答： 解：A．S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為H₂S，否則違背了共價鍵的飽和性，故A正確；
B．H₃O⁺的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，故B錯誤；
C．H₂分子中s軌道為球形，無方向性，故C錯誤；
D．兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了共價鍵知識，為高頻考點，側(cè)重于飽和性和方向性的決定因素的考查，難度不大，注意對應知識的掌握．