Question

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽；你選擇的理由是NaHSO₄由金屬陽離子（Na⁺）和酸根離子（HSO₄^-）組成的化合物．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄是強電解質，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；
（2）酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；NaHSO₄在水溶液中電離出的離子中，既有金屬陽離子又有酸根陰離子；
（3）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）硫酸為二元強酸，完全電離，NaHSO₄是其酸式鹽，屬于強電解質，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，NaHSO₄由金屬離子（Na⁺）和酸根離子（HSO₄^-）組成的化合物，屬于鹽，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，在水溶液中電離出的離子中，既有金屬陽離子（Na⁺）又有氫離子（H⁺），不屬于酸，
故答案為：鹽；NaHSO₄由金屬陽離子（Na⁺）和酸根離子（HSO₄^-）組成的化合物；
（3）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，則離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，為高頻考點，注意根據(jù)物質的量判斷反應的程度并書寫相關離子方程式，注意與量有關的離子方程式的書寫方法，題目難度不大．