下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目相等的是（　�。�
A、正戊烷和正己烷
B、苯和丙烷
C、對(duì)二甲苯和2，2-二甲基丙烷
D、甲苯和2-甲基丙烷
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)等效H原子判斷，分子中有幾種H原子，其一氯代物就有幾種同分異構(gòu)體；
①分子中同一甲基上連接的氫原子，連接在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③處于對(duì)稱位置的氫原子等效．
解答： 解：A．正戊烷分子中有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體；正己烷分子中有3種H原子，一氯代物就有3種同分異構(gòu)體，二者的一氯代物的數(shù)目相等，故A正確．
B．苯分子中中有1種H原子，一氯代物就有1種；丙烷有2種H原子，一氯代物就有2種，二者的一氯代物種類不同，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)二甲苯有2種H原子（甲基上H原子與苯環(huán)H原子），一氯代物就有2種同分異構(gòu)體；2，2-二甲基丙烷有1種H原子（甲基上H原子），一氯代物就有1種，二者的一氯代物種類不同，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯分子中有4種H原子，一氯代物就有4種同分異構(gòu)體；2-甲基丙烷有2種H原子，一氯代物有2種同分異構(gòu)體，二者的一氯代物種類不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確有機(jī)物分子中等效氫原子的判斷方法為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和醋酸         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、銅和稀硝酸反應(yīng)        Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
D、硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱     NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A、乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
B、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D、在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B、檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D、除去乙炔中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔氣體通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近
B、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理
C、電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
B、1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
C、64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
D、在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
②CN-與
 
（一種單質(zhì)分子）互為等電子體．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2．上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有
 
元素．你做出這個(gè)判斷的理由是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用
 
法收集．
（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：
①該氣體是CO；         ②該氣體是H2．
請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是
 
 （寫化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）．
操作步驟
反應(yīng)現(xiàn)象
結(jié)論

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