掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；

②__________________；

④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）

（3）現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是①_______________________②_________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）

A．30mL 0.2mol/L KCl溶液 B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液

C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液 D． 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京順義牛欄山一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會(huì)再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是

A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有 (填序號(hào))。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：3A + 4BC + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是

A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得。實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75∶2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為 。

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）

①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是 。

A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率

C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量

濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將 α （填“<”、“=”或“>”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度

A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

C．等于c D．大于c

③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、 “不變”或“減小”），理由是 。

（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過(guò)酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過(guò)程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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