【題目】肼(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí),水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子處于同一平面
C.N2H6Cl2溶液中:2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)
D.25°C時(shí),反應(yīng)H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K=9.55×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是三種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物
B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面,均可使溴水反應(yīng)褪色
C. 石油分餾可獲得甲和乙,煤干餾可獲得丙
D. 在濃硫酸存在下,丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的有( )
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色,但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O
⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到,但能通過(guò)其它化合反應(yīng)制取
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在120℃以上會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)及步驟如下:
I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解后緩慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。
II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液,不斷攪拌,在80~90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過(guò)濾,試劑X洗滌。
III.將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;往濾液中加入適量試劑Y,析出晶體,過(guò)濾;合并濾渣,試劑Z洗滌,干燥得到產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,則步驟I中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為___。
(2)下列說(shuō)法中正確的是___。
A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液
B.試劑Y是無(wú)水乙醇;試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO
D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥
(3)步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱,除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外,還有___的優(yōu)點(diǎn);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn),除圖1中裝置儀器外,還需要使用到的儀器有___。
(4)步驟III中蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有___(并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由)。
(5)AHMT分光光度法常用于測(cè)定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是:甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后,經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物,其對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測(cè)得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示:
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定次硫酸氫鈉甲醛的組成:
I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為:
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通過(guò)計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。
②結(jié)合三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析,題干的步驟II中,不斷攪拌的目的為:___。
③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,其化學(xué)式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定堿式碳酸銅的組成,完成下列填空。
[方案一]用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器省略),先通一段時(shí)間氮?dú),然后加熱,加熱完畢,再通一段時(shí)間氮?dú)狻?/span>
加熱完畢再通一段時(shí)間氮?dú)獾淖饔檬?/span>___。
若實(shí)驗(yàn)取14.200g樣品,B裝置增重0.900g,C裝置增重3.300g,則x=___。
[方案二]用如圖裝置測(cè)定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。
為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中液體M的選擇原則是___。
通過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中x值偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___
a.CO2氣體中含有水蒸氣
b.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
[方案三]該小組同學(xué)又用如下方案測(cè)定堿式碳酸銅的組成。
煮沸的目的主要是___。
若滴定時(shí)NaOH加入過(guò)量,則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水體富營(yíng)養(yǎng)化是由于水體中N、P等營(yíng)養(yǎng)鹽含量過(guò)多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。
(1)化學(xué)沉淀法去除水體中的PO,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37,其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時(shí)去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH下,氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示:
已知:(I)去除的主要反應(yīng)為:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+,
(II)室溫時(shí),Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5時(shí),氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大,其原因是___ (從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明)。
②當(dāng)pH>10.5時(shí),氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小,其原因是___(從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明)。
(3)一種浸沒(méi)式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮,其裝置如圖(b)所示:
①裝置工作時(shí),H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。
②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應(yīng)式為___;Y極上NO→N2的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___;
②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào)):a→___→gf→___→___→___→l
(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑Ⅰ是___。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱是_______________;
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________;
(3)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d(含兩個(gè)洗氣瓶)后進(jìn)入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個(gè)洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________;
(4)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W,檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng):+2HCO +2CO2+2H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2 H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: C6H5O-+CO2 +H2O → C6H5OH+HCO
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
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