氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品．下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮?dú)?/TD>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
（1）設(shè)備A的名稱是
 
，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到
 
℃（填具體溫度），使
 
分離出來，循環(huán)使用的氣體有
 
．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）用一個化學(xué)方程式表示過程③和④中的總反應(yīng)過程
 
．
（5）已知：4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O，以此設(shè)計(jì)的氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）．
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硝酸
專題：氮族元素
分析：（1）根據(jù)圖示的流程及設(shè)備分析完成；
（2）合成氨中，先將氨氣液化，然后循環(huán)利用氮?dú)狻錃�，提高了合成氨產(chǎn)率；
（3）根據(jù)尿素的生成原理分析；
（4）根據(jù)純堿的制備分析；
（5）根據(jù)燃料電池原理分析．
解答： 解：（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蟹磻?yīng)生成氨氣；根據(jù)反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可知副產(chǎn)物B為NH4Cl，故答案為：合成塔；NH4Cl；
（2）由于氨易液化，反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到-33℃，分離出氨氣，通過N2、H2的循環(huán)使用，大大提高了氨的產(chǎn)率，故答案為：-33；H2、N2；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2═+H2O，故答案為：2NH3+CO2═+H2O；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氨氣、二氧化碳、NaCl和水反應(yīng)生成小蘇打和氯化銨，故③和④中的總反應(yīng)過程為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）氨是燃料電池的負(fù)極，在堿性條件下，氨氣與氫氧根反應(yīng)生成氮?dú)夂退睔庵械幕蟽r(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，2mol氨氣失去6mol電子，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2，故答案為：2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
點(diǎn)評：本題考查了合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的方法，涉及的內(nèi)容較多，難度稍大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
C、光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強(qiáng)
D、飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、生鐵B、鋼
C、赤鐵礦D、磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境、能源和資源是人類面臨的三大問題．下列關(guān)于能源和環(huán)境的說法中，不正確的是（　　）
A、凡是能提供能量的資源都是能源
B、解決能源危機(jī)的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等
C、化石燃料不可再生、易產(chǎn)生污染，且儲量有限，是一種有局限性的能源
D、霧霾中含有大量的PM2.5可吸入顆粒，汽車尾氣與霧霾的形成無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7gOH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收．化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺．
（1）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是
 
．
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理．
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O  氨還原法：8NH3+6NO2
 催化劑 
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的
 
%．
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表（填兩條應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由即可）．
注意事項(xiàng)理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
 
（任寫一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B的反應(yīng)有氣體生成；
②B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③C與D反應(yīng)有沉淀生成
④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；
請?zhí)羁眨?br />（ 1 ）在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是
 

（2）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 

（3）寫出各反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．
②
 
．
⑤
 
．

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