【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.放電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.1mol電子的電量時，正極質(zhì)量變化為2.3g

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)原電池的工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，負極反應式為：：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+，A項正確；

B．充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mg箔接電源的負極，B項正確；

C．放電時，Na+項正極遷移，應從右室移向左室，C項錯誤；

D．正極反應式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－==Na2Fe[Fe(CN)6]，通過0.1mol電子時，增加0.1molNa+，質(zhì)量減少2.3g，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確（ ）

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　)

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO、Cl－

Cl2、Mn2＋

A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結(jié)構(gòu)式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于溫水(40℃～80℃)、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿（氯仿通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍）。某實驗小組設計如圖實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

（1）①將茶葉粉碎的目的是____________。

②用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度越快，茶多酚浸出率下降，可能原因是_______。

（2）下列有關(guān)實驗基本操作正確的是________。

A．操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度

B．分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

D．操作③分液時，溶液④應該從分液漏斗下口放出

（3）采用減壓蒸發(fā)的理由是____________。

（4）溶液①在分液漏斗的_______（填“上”或“下”）層。

（5）為了進一步對粗產(chǎn)品進行提純，可以采用的提純方法是_____________。

（6）在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標準液濃度的關(guān)系如圖所示：

稱取2.00g粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00 mL，加過量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A=1.200，經(jīng)過計算產(chǎn)品的純度是_______（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號

A

B

燒杯中的液體

指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

有

2

Zn

Zn

稀硫酸

無

3

Cu

C

氯化鈉溶液

有

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗1中電流由________極流向_______ 極（填“A”或“B”）

(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）

(3)實驗3 表明 ______

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________

A．相對活潑的金屬一定做負極

B．失去電子的電極是負極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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