【題目】SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵。下列微�？赡芎�d-pπ鍵的是（ ）

A. PO43- B. CCl4 C. NO3- D. SiH4

【答案】A

【解析】試題分析：A．PO43-結構與SO42-相似，是是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心磷原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵，正確；B. CCl4分子中的C原子的2p電子與Cl原子的3p電子形成σ鍵，錯誤；C. NO3-中N原子形成sp2雜化，與三個氧原子的2p電子形成三個σ鍵，錯誤；D．SiH4中Si原子形成sp3雜化軌道，與四個H原子形成4個σ鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質的量濃度之比一定不是（ ）

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792ml（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為（ ）

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：(　　)

① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；

③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是( )

A. 不能判斷溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的離子是CO32-

C. 不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D. 不能判斷是否含有 AlO 離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與氫氧根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）

A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A、難溶電解質的Ksp越小，溶解度就一定越小

B、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10－5 mol/L時，離子就已沉淀完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯中可能混有少量的苯酚，通過下列實驗能判斷苯中是否混有少量苯酚的是

①取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚．

②取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少．

③取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚．

④取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚

A. ③④ B. ①③④ C. ①④ D. 全部

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