1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

分析 A、苯中不含碳碳雙鍵；
B、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；
C、CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生雙水解；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，在結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，反應程度很小，不能反應完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C、CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生雙水解，導致銨根離子的個數(shù)減少，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量大于1mol，則四氯化碳分子個數(shù)大于NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

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18．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B．肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應
C．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
D．1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有關酯R的分子式和分子結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　　）
A．C7H12O4，4種B．C7H12O4，6種C．C7H14O2，8 種D．C7H14O2，10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關有機化合物的說法正確的是（　　）
A．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體中一定含有乙烯
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化，所以不能做食品包裝材料
C．生活中很多有機物，如二糖、多糖、蛋白質(zhì)、多肽都能發(fā)生水解反應
D．有機物的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加Na2SO4可使其變性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機物CH2=CHCH（CH3）Cl能發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應、氧化反應
D．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3反應放出氣體的有機物結(jié)構(gòu)有5種（不包含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有四種短周期元素 X、M、Q、R 原子序數(shù)依次減�。� R 的陰離子核外電子排布與 He 原子的相同，Q 與 M 形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X 與 R 屬于同一主族．則下列敘述正確的是（　　）
A．M、Q、R 三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵
B．碳元素與 R 元素形成的原子個數(shù)比為 1：1 的化合物只有 1 種
C．X 單質(zhì)常溫下與 M 單質(zhì)反應，生成 X2M2
D．QMX 是形成酸雨和霧霾的原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質(zhì)
B．古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復雜的物理、化學方法
C．銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕
D．纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1 NA
C．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D．11.2 g 鐵粉與足量稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時仰視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中存放，并貼上標簽．
（5）取準確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為672mL，則該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；參加反應的鋅的質(zhì)量為l.95g；設反應后溶液的體織仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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