【題目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CO濃度的變化依次為
A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小
C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大
【答案】A
【解析】含有弱根離子的鹽溶液,如果兩種溶液的酸堿性相同,那么它們混合后會相互抑制水解;如果一種溶液顯酸性,另一種溶液顯堿性,那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,所以向Na2CO3溶液中加氯化銨會促進(jìn)CO32-水解,導(dǎo)致CO32-濃度減。涣蚧c是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,所以向Na2CO3溶液中加硫化鈉會抑制CO32-的水解,導(dǎo)致CO32-濃度增大;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,所以向Na2CO3溶液中加氯化鐵會促進(jìn)CO32-水解,導(dǎo)致CO32-濃度減小,綜上所述,選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅:Fe3++Cu= Fe2+ + Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向
鹽酸中加入適量的
A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. OH—+HCl=H2O+C1—
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
D. Fe+2H+=Fe2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了___________________。定容,搖勻。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
(6)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( )
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)44.8 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積為6 L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________;此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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