【題目】PbO2、KMnO4Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O

C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+

【答案】D

【解析】

A. 鐵離子氧化性強(qiáng)于銅,反應(yīng)可以發(fā)生,A正確;B. 高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣,反應(yīng)可以發(fā)生,B正確;C. 氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子,反應(yīng)可以發(fā)生,C正確;D. 二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀,反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:

1A能發(fā)生的反應(yīng)有_____________。(填反應(yīng)類(lèi)型)

B生成異戊二烯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間的合成路線。____________(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑比濁液大所以可以吸附懸浮物

B. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 區(qū)別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D. Al(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于10-9~10-7m (l~100nm)之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng).該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類(lèi)有(  )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(

A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):

表1:生成氫氧化物沉淀的pH

表2:原料價(jià)格表

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

價(jià)格(元/噸)

Fe(OH)3

2.7

3.7

a.漂液(含25.2%NaClO)

450

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

b.雙氧水(含30%H2O2

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

c.燒堿(含98%NaOH)

2100

Mg(OH)2

9.6

11.1

d.純堿(含99.5%Na2CO3

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.還原劑中必定有元素被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過(guò)懸掛涂有(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)見(jiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

、提出假設(shè):

1)甲同學(xué):可能是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是_____;

丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2

2)探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,洗滌的方法是_________。

、定性實(shí)驗(yàn)探究:

3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填甲乙或丙”)。

、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固體夾持類(lèi)裝置未畫(huà)出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

4)實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: g→h(各裝置只使用一次)_____________

5)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)B裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;再次打開(kāi)f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______,裝置C中堿石灰的作用是______。

6)指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置,若無(wú)此裝置,會(huì)使測(cè)出的x :y的值 ______(填偏大偏小無(wú)影響).

7)若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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