【題目】如表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是

試劑

鈉

溴水

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

【答案】C

【解析】

試題由現(xiàn)象可知，與NaHCO3溶液反應生成氣體，則一定含﹣COOH，而與溴水反應褪色，則可能含C=C或C≡C等，以此來解答．

解：由現(xiàn)象可知，與NaHCO3溶液反應生成氣體，則一定含﹣COOH，而與溴水反應褪色，則可能含C=C或C≡C等，

A．不含﹣COOH，不與NaHCO3溶液反應，故A不選；

B．不含﹣COOH，不與NaHCO3溶液反應，故B不選；

C．含C=C、﹣COOH，符合上述反應現(xiàn)象，故C選；

D．不含C=C，不能與溴水反應，故D不選；故選C．

練習冊系列答案
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【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中，生成0.336L（標準狀況下）氫氣，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則：

（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應條件略去)如下

下列敘述錯誤的是()

A. 步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C. 步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

D. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因為__________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為________________________________。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗氫氣純度的原因是__________________________________________________。

③設置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結(jié)論是____________(若能反應請用化學方程式表示)。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )

①BF3�、�CH2=CH2�、�　④CH≡CH ⑤NH3�、�CH4

A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標號)

A． B．

C． D．

(2)與具有相同的電子構(gòu)型，小于，原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________，O=O鍵鍵能為_________。

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【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為：__________（填選項）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；

B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌；

C．定容時俯視凹液面；

D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線。

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