【題目】某溫度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是( )
A.該溫度高于25℃
B.的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.由水電離出來的H+的濃度為1×10-12mol·L-1
【答案】D
【解析】
A. 升高溫度促進水的電離,因25℃時水電離的氫離子濃度c(H+)=1×10-7 mol·L-1,該溫度下水電離的氫離子濃度c(H+)=1×10-6 mol·L-1,說明促進了水的電離,故該溫度高于25℃,A項正確;
B. 為強電解質(zhì),在水中可電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—,B項正確;
C. 加入NaHSO4晶體,在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,相當于一元強酸,氫離子濃度增大,抑制水的電離,C項正確;
D. 某溫度下,蒸餾水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,加入NaHSO4晶體形成強酸溶液,則氫氧根離子來自于水的電離,溶液中的氫離子濃度c(H+)=1×10-3mol·L-1,故氫氧根離子濃度=mol/L=10-9mol/L,又該溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度,則由水電離出來的H+的濃度為10-9mol/L,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+
B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應
C.利用B裝置不能準確測量生成氫氣的體積
D.將反應后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強,常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C.b點溶液中:c(H+)<c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.a、b、c、d四點的溶液中,水的電離程度最大的是a點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純 Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:
(1)操作①是________________,在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。
(2)試劑①是________________,該反應的離子方程式是__________________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應有:_________________________________(用離子方程式表達)。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是___________________,如何用實驗證明:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.在標準狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2(OH)、UO2和Fe3O4,還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下:
已知:①UO22+在pH為4-5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀;②Fe2+和Fe3+沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。
(1)酸浸過程中MgBO2(OH)與硫酸反應的離子方程式為_____。
(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是______(寫出兩條),濾渣1的主要成分是___(填化學式)。
(3)試劑1最好選擇_____(填化學式)。若調(diào)節(jié)溶液pH前,溶液中c(Mg2+)=0.2 mol/L,當溶液pH調(diào)至5時,UO2+沉淀完全,此時是否有Mg(OH)2沉淀生成____。{通過計算說明,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
(4)操作1的名稱是_____。
(5)MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4,那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___(填“能”或“不能”)得到無水MgCl2,理由是_______。
(6)已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____(填“有”或“無”)氣泡產(chǎn)生,理由是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):
已知:①RCOOHRCOCl
②H3C-CHOH3C-CH=CH-COOH
(1)A是一種芳香烴,其分子式為____,B→C的反應類型為___。
(2)H中所含官能團的名稱是______。
(3)寫出F→G反應的化學方程式______。
(4)C的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3種峰且峰面積之比為2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)由B開始制取E的合成路線有多種,請將下列合成路線中的相關(guān)內(nèi)容補充完整,有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,無機物寫分子式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12),發(fā)生的主要反應如下:
Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)
Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)
Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)
(1)500℃、0.18Mpa條件下,反應達到平衡時,結(jié)果如圖所示。
①由圖分析,隨著投料比增加,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___,平衡時的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②投料比為1.0時,C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___,反應I的平衡常數(shù)K=___。
(2)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了反應I在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。
①反應I的H=___kJ·mol-1。
②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“>”或“<”)。
③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應方程式為___。
④在固體酸(HB)催化作用下,測得反應I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應I,關(guān)于反應I的平衡常數(shù)(K)和反應速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。
A.升高溫度,K和v均增大
B.增大p(C6H6),K不變,v增大
C.降低溫度,K和v均減小
D.增大p(CH3OH),K不變,v增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com