“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質的主要成分是______(填化學式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據是
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要儀器是
________________________________________________________________________。
答案 (1)Zn(NO3)2
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解 溫度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2 蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒
解析 (1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質的主要成分應為Zn(NO3)2。
(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(3)堿性條件下，Fe3＋、Zn2＋都會轉化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。
(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。
(5)通過“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2。
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）下列實驗操作可以達到實驗目的的是 （填序號，多填扣分）（2分）
A．用鋁片與四氧化三鐵粉末混合加熱進行鋁熱反應。
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2檢驗水解產物。
C．用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別乙烷與乙烯。
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
E．利用燃燒的方法可以鑒別出羊毛和棉花織品。
（2）請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。（6分）
a、蒸餾 b、裂解 c、過濾 d、裂化 e、干餾 f、分餾 g、電解 h、皂化
①把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等 ；
②從原油中分離出汽油、煤油、柴油等 ；
③將重油轉化為汽油 ；
④將海水淡化 ；
⑤從海水得到的無水MgCl2中制取金屬鎂 ；
⑥用油脂制取肥皂_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
含C、H、O三種元素的有機物A、B、D，它們的最簡式相同�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質量是H2的15倍，1 mol A完全燃燒生成1 mol CO2和1 mol H2O。則A的分子式為________。
(2)有機物B是日常生活中一種調味品的成分。B能和Na2CO3反應放出氣體。寫出B的同分異構體(能發(fā)生銀鏡反應)的結構簡式________________________________________。
(3)有機物D的相對分子質量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D與足量Na反應生成22.4 L H2(標準狀況)。D在某種催化劑的存在下進行氧化，產物J不發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，D可發(fā)生下列反應：
①寫出D中官能團的名稱：____________________________________________；
②寫出J結構簡式：__________________________________________________；
③E→H的化學方程式：________________________________________________
_____________________________________________________________________；
④D→F的化學方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________；
⑤D→G的化學方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知α氨基酸與亞硝酸(HNO2)反應生成α羥基酸。如：
試根據下列6種有機物之間的轉化關系，回答有關問題：
(1)寫出有機物B和E的結構簡式。
B：____________________，E：____________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式。
①A→C：________________________________________________________________________。
②D→F：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A．9 B．10 C．11 D．12
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科目：高中化學 來源： 題型：
有機物M的結構簡式如右圖，下列說法正確的是
A．M在FeBr3 作催化劑時可與溴水發(fā)生取代反應
B．M與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應
C．1molM發(fā)生消去反應時可消耗2molNaOH
D．M可發(fā)生消去、加成、取代、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 ______ 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，兩種酸的電離平衡常數如右表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應．在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲．觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/p>
試回答下列問題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是防止．
（2）在實驗甲中，試劑X是濃硫酸；在實驗乙中，試劑Y是．
（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是．
（4）為了確保實驗現象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用（填編號）．
A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸．
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