【題目】2010年8月至今年4月,浙江共查處酒后駕駛204596起,其中醉酒駕駛20593起,行政拘留20471人。案件起數(shù),居全國前列。交警執(zhí)法時,主要測量駕駛員體內(nèi)的( )
A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能大量存在的是
A. 加入鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中:Cu2+、I-、、Na+
D. 在中性溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為____________。
(2) 的名稱為________________________________。
(3) 的名稱為__________。
(4)的名稱為______________。
(5)(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________,該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到,那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是__________ ,正確命名是____________。
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法不正確的是
A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點時溶液中發(fā)生的反應為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是:
A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應的△H增大
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應,放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0 kJ·mol1
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【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物,含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2,工業(yè)流程如下:
已知:Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O;
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
回答下列問題:
(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。
(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸,一部分NO被濃硝酸氧化,反應的化學方程式是____;
在一定條件下,通入NH3將過多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值,反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(3)在整個過程中,控制n(NO)/n(NO2)>1的目的是_______________。
(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。
(5)在鋼筋混凝土中,Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕,其原理如下圖示,該反應的離子方程式為____________。
(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是:稱取0.410g產(chǎn)品溶于水,加入過量Na2SO4溶液,過濾,在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液(發(fā)生反應:NH4++NO2-N2 + 2H2O);充分反應后,用稀硫酸酸化,向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應(假設還原產(chǎn)物為NO);加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑,用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,消耗標準溶液2.00mL。則:產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)為________。
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