【題目】7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中,還原產(chǎn)物為NO。若反應(yīng)后溶液的體積不變,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反應(yīng)后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解

D.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

【答案】C

【解析】

Fe與稀HNO3可能發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+4HNO3(稀)=FeNO33+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3(。=3FeNO32+2NO↑+4H2O,nFe==0.125molnHNO3=1mol/L×0.4L=0.4mol,nFe):nHNO3=0.125mol0.4mol=13.2,可見(jiàn)Fe與稀HNO3完全反應(yīng)生成FeNO33FeNO32,硝酸完全反應(yīng),而的硝酸只有被還原,所以生成一氧化氮的物質(zhì)的量為:,反應(yīng)生成的鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量分別為xmolymol

;解之得:

A.生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為,故A正確;

B.反應(yīng)后溶液中Fe3+的濃度,故B正確;

C.根據(jù)鐵離子與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,的鐵離子得到的電子,消耗的鐵,所以可溶解鐵粉的質(zhì)量為,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)后溶液中,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略

從廢液中提純并結(jié)晶出

配制成溶液.

溶液與稍過(guò)量的溶液混合,得到含的濁液.

將濁液過(guò)濾,用熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體.

煅燒,得到固體.

已知:在熱水中分解.

Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的,該反應(yīng)的離子方程式是 ______

Ⅱ中,需加一定量酸,該酸最好是 ______ 運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用 ______

Ⅲ中,生成的離子方程式是 ______ 濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是 ______

Ⅳ中,通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈,檢驗(yàn)的操作是 ______

已知煅燒的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒,得到產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 ______ 摩爾質(zhì)量160FeO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g),△H0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3t4時(shí)刻采取的措施。

t2_______________________________________________;

t3_______________________________________________;

t4_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 高溫下,5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2的水溶液中,極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)萌芤褐械腍+數(shù)目大于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料,其核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰,吸收峰的面積比為,已知B的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基,下圖是以B為主要原料的合成路線。試回答下列問(wèn)題:

(1)的名稱(chēng)是________,D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________,反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________

(3)反應(yīng)中的試劑a是:________;

(4)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

(5)的同分異構(gòu)體有多種,能發(fā)生水解反應(yīng)的有________種,寫(xiě)出其中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________寫(xiě)出一種即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)已知在448℃時(shí),反應(yīng)H2g+I2g2HIg)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)2HIgH2g+I2g)的平衡常數(shù)K2___;

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___

2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中CCO)不變

CVH2=VH2O DcCO2=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:CCO2CH2=cCOcH2O),判斷此時(shí)溫度為___℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)Se在周期表中的位置為____________。

(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(3)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>_______________________________________

(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型相同

C.可觀察到BC試管中液體褪色和分層

D.本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中,吸收液為Na2SO3溶液,當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí),可采用三室膜電解技術(shù)使其再生,圖為再生示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.a極為電池的陽(yáng)極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+═H2O+SO2

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2O═SO42+3H+

D.b膜為陽(yáng)離子交換膜

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