Question

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、H₂Y在電離時：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺
• B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、HY^-水解方程式為：HY^-+H₂O?Y^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫

專題：

分析：A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離．
B、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷各種離子濃度大�。�
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷各種離子濃度大�。�
D、HY^-水解生成二元弱酸和氫氧根離子．

解答： 解：A、H₂Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H₂Y+H₂O?HY^-+H₃O⁺，故A正確．
B、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故B錯誤．
C、某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HY^-）；HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY^-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），所以離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-），故C錯誤．
D、HY^-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY^-+H₂O?HO^-+H₂Y，選項中是電離方程式，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析．