用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

       

A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)                             

D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中

Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量（寫出計算過程）。

   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題：

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)                     ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?                                      

                                                                  ；

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

若沒有進(jìn)行A操作             ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ；若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度                                    ；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖5所示。下列說法正確的是

 A．原子半徑：Z＞Y＞X

 B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R

D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝      ▲     。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     ；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為     ▲     。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%。現(xiàn)稱取16.25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲     。

II．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　　)

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4             B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl              D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有   (　　)

A、6個　　　  B、9個　　　  C、12個　　　  D、15個

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