13.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),試管c中現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( 。
選項(xiàng)abc實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A濃鹽酸MnO2品紅溶液品紅褪色
h硫酸NaHCO3Na2SiO3有白色色膠狀沉淀產(chǎn)生
r濃氨水生石灰AlCl3溶液白色沉淀生成,后沉淀消失
D70%H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液溶液先變紅.后褪色
A.A、B.B、C.C、D.D、

分析 由圖可知,a、b中物質(zhì)發(fā)生固體與液體的反應(yīng),且不加熱,c中為試劑可檢驗(yàn)a、b反應(yīng)生成的氣體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來(lái)解答.

解答 解:A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,故A不選;
B.硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,現(xiàn)象合理,故B選;
C.濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象不合理,故C不選;
D.硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,則紫色石蕊變紅,現(xiàn)象不合理,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備、氣體的性質(zhì)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.實(shí)驗(yàn)中需0.1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為(  )
A.10.6gB.10.1gC.10.07gD.12.0g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑.其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:

已知:
三氯甲基苯基甲醇式量:224.5.無(wú)色液體.不溶于水,溶于乙醇.
醋酸酐無(wú)色液體.溶于水形成乙酸,溶于乙醇.
結(jié)晶玫瑰式量:267.5.白色至微黃色晶體.熔點(diǎn):88℃.不溶于水,溶于乙醇,70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g.
醋酸無(wú)色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇.
加料加熱3小時(shí),控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應(yīng)液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下:$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時(shí),控制}$ $→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)加料時(shí),應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌.待混合均勻后,最適宜的加熱方式為油浴加熱(填“水浴加熱”或“油浴加熱”).
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:$\frac{a}{100}$混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無(wú)色溶液70℃時(shí)結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶
抽濾
得到白色晶體在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
干燥步驟2所得白色晶體,加熱使其融化,測(cè)其熔點(diǎn)白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結(jié)晶玫瑰
(3)某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體,查閱資料得到如下信息:
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核,產(chǎn)生較多顆粒的小晶體;
亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū),加入晶種,晶體生長(zhǎng);
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)
由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種,緩慢降溫.
(4)22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g,則產(chǎn)率是85%.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氮的氧化物的性質(zhì)、用途和制備受到人們的廣泛關(guān)注.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):則500s內(nèi)N2O5的分解速率為29.6%;
t/s05001000
e(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol•L-1,則T2<T1
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是AC.
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=1.5c(NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列圖片與其相關(guān)描述正確的共有( 。

①圖1為聞氣體時(shí)的正確操作
②圖2為單質(zhì)硅的用途之一
③圖3為濃硫酸的罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)識(shí)
④圖4反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)
⑤圖5為按元素相對(duì)原子質(zhì)量制出第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫紀(jì)念幣.
A.1組B.2組C.3組D.4組

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.現(xiàn)有下列七個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有( 。
①Na→Na2O2
②N2→NO2
③Fe→FeCl3
④Al2O3→Al(OH)3
⑤SiO2→Na2SiO3
⑥SO2→H2SO4
⑦CuSO4→Cu(NO32
A.①②③⑥B.②④C.③④⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的是(  )
A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3
C.電解熔融NaClD.氰化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p的電子走“8”字形
B.K能級(jí)有3s,3p,3d,3f四個(gè)軌道
C.氫原子只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道
D.以上說(shuō)法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.有A、B、C、D四種元素,A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4,其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,該元素核內(nèi)有6個(gè)中子,能與B形成AB2型化合物,B在它的氫化物中含量為88.9%,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,C、D為同周期元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸,C的氧化物為兩性氧化物.
(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì),名稱叫金剛石,其晶體類型是原子晶體;
(2)B的電子排布式為1s22s22p4其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)的原因是O的非金屬性比S強(qiáng)(或H-O鍵鍵能比H-S強(qiáng)),其沸點(diǎn)比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵,故沸點(diǎn)比H2S高.以一個(gè)該分子為中心畫(huà)出其晶體中微粒間的相互作用力;該微粒還可與Cu2+形成[Cu(H2O)4]+(填化學(xué)式)而使CuCl2溶液呈藍(lán)色;
(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線型,屬非極性分子(極性或非極性),其晶體的俗名為干冰.其中心原子的雜化方式為sp.晶體中與之緊鄰的微粒個(gè)數(shù)是12個(gè);
(4)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH,現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失,離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H20.

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同步練習(xí)冊(cè)答案