【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極.下列有關(guān)表述不正確的是( 。
A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
【答案】C
【解析】A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零,避免或減弱腐蝕的發(fā)生,故A正確;
B.通電后,惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極,海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極,再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁,故B正確;
C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極,所以高硅鑄鐵不損耗,故C錯(cuò)誤;
D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境,則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,故D正確;
故選C.
外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極,電子從電源負(fù)極流出,給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子,使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài),讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,避免或減弱腐蝕的發(fā)生,陽(yáng)極若是惰性電極,則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子,據(jù)此解答.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( )
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說(shuō)明理由:______________________________。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。
(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
(3)若要用此裝置證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):
①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為______(填序號(hào))。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
B. 摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位,又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
D. 物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子的物理量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是( )
A.熔沸點(diǎn)
B.硬度
C.顏色
D.x﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于( )
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有 .
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ , 乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量;溶液紅色較3min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量;溶液紅色較3 0min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產(chǎn)生Fe3+ .
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色.
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間( )
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com