Question

9．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq），若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 光照時(shí)，電流由Y流向X
• B． 光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^-+2e^-═Cl₂
• C． 光照時(shí)，Cl^-向Ag電極移動(dòng)
• D． 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu⁺（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq）

Answer 1

分析 該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，
A．光照時(shí)，電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y，故A錯(cuò)誤；
B．光照時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為）Cu⁺（aq）-e^-=Cu²⁺（aq），故B錯(cuò)誤；
C．光照時(shí)，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負(fù)極，電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．光照時(shí)，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為AgCl（s）+Cu⁺（aq）$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)圖中得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電流方向、電極反應(yīng)來分析解答，原電池原理通常與電解原理同時(shí)考查，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉、電鍍等知識(shí)點(diǎn)，有時(shí)還考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用．