Question

取等質(zhì)量的碳酸鈉（a）和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）分別進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)果正確的是（　�。�

• A、與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，b耗酸量多
• B、與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，a產(chǎn)生二氧化碳多
• C、溶于水后分別加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多
• D、配成等體積的溶液，b溶液中的c（Na⁺）大

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式及碳原子守恒判斷產(chǎn)生二氧化碳的量；
C．生成的沉淀與含有的碳酸鈉、碳酸氫鈉的總物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)二者的摩爾質(zhì)量判斷產(chǎn)生沉淀多少；
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式判斷等質(zhì)量時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量，鈉離子物質(zhì)的量越大，則c（Na⁺）越大．

解答： 解：A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
      106g  73g                  84g   36.5g
根據(jù)反應(yīng)可知，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉消耗的鹽酸的多，所以等質(zhì)量的碳酸鈉（a）消耗的鹽酸大于碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）消耗的鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知，a產(chǎn)生的二氧化碳小于b，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b產(chǎn)生的沉淀，故C正確；
D.106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子，84g碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子，所以等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物相比，a中含有的鈉離子的物質(zhì)的量大于b，溶液體積相等，根據(jù)c=

n

V

可知，a溶液中的c（Na⁺）大，b溶液中的c（Na⁺）小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，選項(xiàng)B、C可以利用C原子守恒進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．