【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2

D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)

【答案】A

【解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；

C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學知識填空：

(1)丙烷通過脫氫反應可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請寫出：CNG完全燃燒的熱化學方程式 ____________________________________________________________

(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

A. 滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C.加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。

甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1

甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1

（1）下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．及時分離出CH3OH B．適當升高反應溫度

C．使用高效的催化劑 D．適當增大壓強

（2）甲醇化平衡常數(shù)表示，α為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分數(shù)為1%，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達式來表示）

（3）測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。

（4）下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是_____。

A．甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應

B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C．當溫度與反應容器體積一定時，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D．適當增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：

（5）高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應分兩個階段，第一階段電極反應式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請寫出第二階段的電極反應式_____。

（6）電解后低含氰廢水通過化學氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對環(huán)境友好氣體。請寫出相關(guān)離子反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒某�；瘜W小組學生設計如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗；

(1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因為____________用化學方程式和電離方程式表示

(2)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式采用實驗室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．

(3)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______

(4)將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一；

兩氣體通入的先后順序是______；氨氣燃燒的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是

A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2

B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH

C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應，都有Na2CO3生成

D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是

A. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉(zhuǎn)化率減小 D. 體積中密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某反應在體積為4 L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

(1)該反應的化學方程式為____________________

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________

a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.v逆（B）= 2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

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