若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1 mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的質量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的（硫酸的密度比純水的大）（　�。�

　

A．

2c1=c2

B．

2c2=c1

C．

c2＞2c1

D．

c1＜c2＜2c1


考點：

物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．.

專題：

物質的量濃度和溶解度專題．

分析：

濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進行判斷．

解答：

解：設物質的量是濃度為c1 mol•L﹣1的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則

c1=，c2=，

=

因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，

則c2＞2c1，

故選C．

點評：

本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的計算與比較，題目難度中等，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                     

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實驗室模擬的合成流程和相關數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。

物質

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點℃

110.8

97.2

71

物質

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__   __  __，實驗室存放液溴時應密閉保存，同時需要在試劑瓶中加__    ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是___    ___，加熱微沸2小時的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應在_________(填寫儀器名稱)中進行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或原理不正確的是（　�。�

　

A．

紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

　

B．

分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

　

C．

萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

　

D．

測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）

①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

③將20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．

　

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　　）

　

A．

將40 g NaOH溶解于1 L水中

　

B．

將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液

　

C．

將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L

　

D．

將10 g NaOH配制成 250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源

B．哥本哈根氣候大會討論的減排目標主要是控制二氧化硫排放

C．84消毒液具有強氧化性，可殺死流感病毒

D．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1 : 1和1 : 2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題：

（1）D元素的原子結構示意圖         ；E元素在周期表中位置        。（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：                                           。

B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是             鍵，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是                       ；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：                              。

（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是              （填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：

          ，可以說明該結論的事實是                          。（舉例一條）

（4）D的單質在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：

                                          ；D的氫氧化物具有兩性，

證明其具有這種性質的反應的離子方程式可表示為：

                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體由N2和CH4組成，測得該混合氣體在標準狀況下的密度為0.82lg/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　�。�

A.  1∶1　　　   B.  1∶4        C.  1 ∶ 2        D.  2∶1

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