某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四種成分中的某兩種．通過實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成．該固體混合物的組成是（　�。�
A、NaOH、NH4Cl
B、KCl、CuSO4
C、KCl、NaOH
D、KCl、NH4Cl
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液，一定不含CuSO4；向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成，則一定有NaOH，一定不含NH4Cl，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、該固體混合物的組成是NaOH、NH4Cl，溶于水后得到的是氯化鈉和氨水，為無色溶液，向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，可以和氨水反應(yīng)有白色沉淀氫氧化鋁生成，符合題意，故A正確；
B、取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液，一定不含CuSO4，故B錯誤；
C、該固體混合物的組成是NaOH、KCl，溶于水后得到的是無色溶液，但是向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，不會得到沉淀，故C錯誤；
D、該固體混合物的組成是NH4Cl、KCl，溶于水后得到的是無色溶液，但是向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，不會得到沉淀，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)知識的考查題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、②④B、②③④
C、①③⑤D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的編號填空：

（1）欲干燥NH3需使用儀器
 
；
（2）欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用
 
；
（3）欲分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，須使用
 
；
（4）欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ1
（1）可用如圖簡易裝置測定空氣中SO2含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO2與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判斷SO2與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是
 
．
（2）若恰好完全反應(yīng)時n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO2濃度為
 
 mg?Lˉ1．
（3）若抽氣速度過快時，所測得的SO2濃度將比實(shí)際含量（填“低”或“不變”或“高”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）在容器瓶的使用方法中，下列操作不正確的是：（　�。�
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后即可使用，不需干燥．
C、配制溶液時，如果樣品是固體，把稱好的樣品用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（2）通過計算需稱量
 
g碳酸鈉．
（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用分別是
 
、
 
．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配制的溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液．
 

B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出．
 

C、未洗滌溶解固體的燒杯．
 

D、定容時，仰視刻度線．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量存在的（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、H+
B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+
D、H+、AlO2-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下將1molN2和3mol H2 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
B、2s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%
C、2s時混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）═3：9：4
D、2s時NH3的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有5瓶透明溶液A、B、C、D、E，成分均是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成       
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成       
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成       
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式，下同）是
 
．
（2）A是
 
，C是
 
，E是
 
．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、V3＞V2＞V1
B、V3=V2=V1
C、V3＞V2=V1
D、V1=V2＞V3

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