【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像,t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2

D. 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應(yīng)氨水

【答案】D

【解析】

試題A、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,錯誤;B、醋酸是弱電解質(zhì),0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1,而且滴定時突變曲線比較平緩,錯誤;C、圖像中有多個變量時要注意定一議一,隨溫度升高,NO2平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,正向為放熱反應(yīng),△H<0;相同溫度下,壓強大平衡正向移動,NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,故P2<P1,錯誤;D、氨水是弱電解質(zhì),加水稀釋過程中不斷電離產(chǎn)生OH-,使得氨水的pH高于加同樣水的氫氧化鈉溶液,但隨水的量的增加,pH無限接近7,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:___________________________________。

2Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol,由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。

、二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol

1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡。改變下列條件之一,既能提高反應(yīng)速率,又能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。

a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度

2)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K = _______________________,升高溫度,平衡常數(shù)___________(填變大變小、不變

3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H23 mol CO、1 mol CH3OCH31 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng):3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g),達到平衡后,測得平衡時混合氣體的物質(zhì)的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。

反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v()________v()(填”“

平衡時,n(CH3OCH3) = ________,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________

平衡時,再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,一段時間后達到新的平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比________(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備氫氧化鐵膠體以及在膠體中滴加適量HI溶液,其過程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A.氫氧化鐵膠體帶正電荷,能聚沉水中帶負電荷的雜質(zhì)

B.乙轉(zhuǎn)化為丙過程中發(fā)生聚沉、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

C.利用丁達爾效應(yīng)可驗證乙中是否生成了膠體

D.煮沸的目的是促進Fe3水解生成更多的Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeSSiO2)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

1形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

2Ni2O3有強氧化性,加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學式)。

3濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________,_________________________。

4已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀);4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

5蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后,殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響,根據(jù)下圖分析,殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

6仿照下面示例,設(shè)計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中,正確的是

A.充電時,含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.放電時,電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.合成有機高聚物的單體之一是:CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物基不飽和聚酯(UPOEM)具有出色的熱穩(wěn)定性、機械性和耐腐蝕性,廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)

D.根據(jù)上述反應(yīng)機理,可推知:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源,也是重要的化工原料。

1)已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)ΔH=___

2)為倡導(dǎo)節(jié)能減排低碳經(jīng)濟,降低大氣中CO2的含量,有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OHCO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

②達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為___。

3)工業(yè)上也可以用COH2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和否H2氣體進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

A.反應(yīng)中COCH3OH的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO,同時生成1molCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

4)從煙道氣中回收硫是有效處理SO2大氣污染的有效方法之一,該方法是在催化劑、773K條件下,COSO2反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學方程式:___。

5)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液,可將其中的NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2,下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(  )

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5R—Cl鍵鍵能不都相同

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同步練習冊答案