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18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

分析 A、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
B、NO和氧氣混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2?2N2O4；
C、求出過氧化鈣的物質的量，然后根據過氧化鈣由1個鈣離子和1個過氧根構成來分析；
D、將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（NH4+）=n（NO3-），根據電荷守恒來分析．

解答 解：A、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故反應不能進行徹底，則轉移的電子數(shù)小于0.4NA個，故A錯誤；
B、NO和氧氣混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2?2N2O4，導致分子個數(shù)減小，故小于1.5NA個，故B錯誤；
C、7.2g過氧化鈣的物質的量為0.1mol，而過氧化鈣由1個鈣離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈣中含0.2NA個離子，故C錯誤；
D、將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H+）=n（OH-），根據電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，故銨根離子的個數(shù)為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學興趣小組同學設計了如下一系列實驗，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加Na2S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認為此設計更加合理的改進操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質．

【實驗探究】
（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）實驗進行一段時間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性．
（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{色（填“紅色”或“藍色”），寫出相關反應的化學方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理．
（6）用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下17.92L氯氣．（KMnO4的摩爾質量為158g•mol-1）
【知識拓展】
（7）近年來，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生產、生活中應用廣泛．
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為+4．
②NaClO是一種強氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用殺菌，消毒，漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質按照混合物、非電解質、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　　）
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬
C．鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等          ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③混合氣體的平均相對分子質量不變          ④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化                ⑥2v正（A）=v逆（C）
⑦混合氣體的密度不變                      ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑧B．①②⑤⑧C．②③⑦D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質．

試填寫下列空白：
（1）N的化學式為：Mg；E的電子式．
（2）寫出反應①的化學方程式：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）反應④的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+．
（4）由K溶液經如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3含有電子數(shù)為10NA
B．標況下，4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的數(shù)目為0.2NA
D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
①反應的化學方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為0.08mol/（L•s）
③O2的平衡轉化率為80%
（2）對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當反應達到平衡時，如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd
a、體系壓強保持不變                 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是（　�。�
A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

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