科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是 ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為 ；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
元素Y第一電離能大于X的原因是 ；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。
①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式 ；
②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN-中
鍵數目為 ；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。
（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。
（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構型，此時3p0全空，特別穩(wěn)定。
（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是
②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個
鍵組成的。CN- 與 N2 結構相似，所以1 mol CN－ 中鍵數目為2NA。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；
（2）冰比硫化氫熔點高的原因是 ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為 ；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
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電離能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
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Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
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Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一電離能大于X的原因是 ；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。
①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式 ；
②已知CN- 與 N2 結構相似，1 mol CN-
中
鍵數目為
；
【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。
（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。
（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構型，此時3p0全空，特別穩(wěn)定。
（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是
②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個
鍵組成的。CN- 與 N2 結構相似，所以1 mol CN－ 中鍵數目為2NA。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
非金屬知識規(guī)律總結
【高考導航】
一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點
1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。
2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。
3、最外層電子數一般≥4(H、B除外)。
4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。
二、非金屬性強弱的判斷依據
元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性：
1、單質跟H2化合難易程度（反應條件，劇烈程度，反應熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。
2、最高價氧化物對應水化物的酸性。
3、化合物中元素化合價的正負，如BrCl中，Cl為-1價，Br為+1價，說明非金屬性Cl＞Br。
4、通過氧化還原反應確定非金屬單質的氧化能力，進而比較非金屬性。
需要指出的是，非金屬單質的活動性與非金屬元素的活動性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強，可是它的單質N2化學性質卻不很活潑。單質的化學性質不僅取決于原子結構，而且取決于分子結構和晶體結構。
三、非金屬元素的性質及遞變規(guī)律
1、單質:
(1)結構:除稀有氣體外，非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個原子可提供8－N個價電子去和8－N個同種原子形成8－N個共價單鍵，可簡稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質:x－x；H的共價數為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數8－5＝3。但第二周期的非金屬單質中N2、O2形成多鍵。
(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類：
①小分子物質。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。
②多原子分子物質。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點因范德華力較大而比①高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。
③原子晶體類單質。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質中高熔點“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。
(3)導電性:非金屬一般屬于非導體，金屬是良導體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。
(4)化學活性及反應:
③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。
2、氫化物：
(1)氣態(tài)氫化物性質比較
(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。
(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。
3、非金屬氧化物的通性：
(1)許多非金屬低價氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。
(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點相差不大。
(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應難以進行。
(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽，但NO2不屬于酸酐。
4、含氧酸
(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。
(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.
如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)
H2SO3＞H2SO4(稀)
HNO2＞HNO3(稀)
(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸，價態(tài)越高，酸性越強。其順序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。
(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。
(5)常見含氧酸的一般性質：
①H2SO4：無色粘稠的油狀液體，強酸，沸點高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。
②H2SO3：僅存在于溶液中，中強酸，不穩(wěn)定。
③HClO4：在水溶液中相當穩(wěn)定，最強無機酸，有強氧化性。
④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO3：無色液體，強酸，沸點低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強氧化性。
⑥H3PO4：無色晶體，中強酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。
⑦H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。
⑧H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時可分解。
⑨常見酸的酸性強弱。強酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中強偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。
四、11種無機化學氣體的制取和性質(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。
(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。
(2)利用復分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。
(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。
(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。
(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。
(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H2等
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