精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（ ）

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B. 通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的

C. 燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

D. 甲烷是比較潔凈的燃料，標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程 式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級學業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法錯誤的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝

C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　 　)

A. 生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 根據蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電化學的說法不正確的是（ ）

A. 兩個隔離的不同半電池通過鹽橋連接可以組成原電池

B. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C. 在鐵上鍍銀，用銀作陽極

D. 犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高二上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質

B. 氨氣的水溶液可以導電，但氨氣屬于非電解質

C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學反應自發(fā)進行

D. 電解質溶液的導電過程屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成

（4）第一次平衡時，平衡常數K1=____（用數學表達式表示）。NH3的體積分數是_____（保留2位小數）。

（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______

（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示：

①b電極的電極反應式是_________；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆天津市紅橋區(qū)高三上學期期末考試（下學期開學考試）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，下圖為用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1鹽酸過程中的電導率曲線。下列說法錯誤的是

A. 電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B. 該過程中，a點所示溶液的導電性最強

C. c點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒的數目最少

D. d點所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是__________。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設計如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進行下列四項操作：a.過濾；b.加適量的鹽酸；c.加過量的碳酸鈉溶液；d.加過量的氯化鋇溶液，該四項合理的操作順序為______（每個操作僅用一次，用a、b、c、d符號填寫）

（3）請寫出反應①的化學方程式_______________。

（4）請寫出反應③的離子方程式_______________。

（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質，該反應的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元

素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過程的現象為：______________________________

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_______________________________________。

（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的

氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑

來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案